常温下ph=4HCL和ph=10的NAOH分别按体积比1:1、11:9、9:11混合,分别求三种情况下溶液PH值

Question

常温下ph=4HCL和ph=10的NAOH分别按体积比1:1、11:9、9:11混合,分别求三种情况下溶液PH值

Answer 1

解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,
PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L 则C(OH-)=10^-4mol/L
当体积比为 1：1时,酸碱正好完全中和,PH=7
当体积比为11：9时,n(H+)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(H+)液=n(H+)-n(OH-)=2×10^-4Vmol C(H+)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/L PH=5
当体积比为9：11时,n(H+)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)液=n(OH-)-n(H+)=2×10^-4Vmol
C(OH-)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/L C(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L PH=9