已知H2SO3⇌HSO3-+H+，Ka1；HSO3-⇌SO32-+H+，Ka2．常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示

Question

已知H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺，Ka₁；HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺，Ka₂．常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

A. pH=1.2溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（H₂SO₃）

B. 常温下，

(c2(HSO3-))/(c(H2SO3)•c(SO32-))=1000

C. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小

D. 曲线3表示的微粒是SO₃^2-

Answer 1

A、溶液pH=1.2时，此时溶液中的亚硫酸根离子的浓度为0，H₂SO₃、HSO₃^-的含量相同浓度相同，而根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（H₂SO₃），故A正确；
B．坐标（1.2，0.5）时H₂SO₃、HSO₃^-的含量相同，则K_a1=c（H⁺）=10^-1.2，坐标（4.2，0.5）时HSO₃^-和SO₃^2-的浓度相等，K_a2=c（H⁺）=10^-4.2，常温下(c(HSO3-))/(c(H2SO3)c(SO32-))=(c(HSO3-))/(c(H2SO3)c(SO32-))×(c(H+))/(c(H+))=(10-1.2)/(10-4.2)=1000，故B正确；
C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中，酸性减弱，水的电离被抑制程度减小，水的电离度先增大，故C错误；
D．由图象可知，溶液pH越大，3表示的离子的物质的量分数逐渐增大，则曲线3表示的是SO₃^2-，故D正确；
故选C．