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物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却看不到明显的现象.以下是同学们在学习过程中,为证明某些反应确实发生而从不同的角度设计的实验方案.(1)为研究
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物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却看不到明显的现象.以下是同学们在学习过程中,为证明某些反应确实发生而从不同的角度设计的实验方案.
(1)为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应,甲小组的同学设计的下列四种方案如图1,你认为不可行的是___.(选填字母编号).
(2)为证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了中和反应,乙小组同学和丙小组同学分别设计了两个不同的实验方案.
①乙小组同学设计如图2所示的实验证明二者之间确实发生了反应,所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液.乙小组同学选择的试剂A的名称是___(并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量);CuSO4溶液与NaOH溶液的化学方程式为___
②丙小组同学设计的实验方案是:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加H2SO4溶液,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了化学反应.请简述该实验方案中强调“测得pH小于7”的理由是___.
(1)为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应,甲小组的同学设计的下列四种方案如图1,你认为不可行的是___.(选填字母编号).
(2)为证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了中和反应,乙小组同学和丙小组同学分别设计了两个不同的实验方案.
①乙小组同学设计如图2所示的实验证明二者之间确实发生了反应,所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液.乙小组同学选择的试剂A的名称是___(并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量);CuSO4溶液与NaOH溶液的化学方程式为___
②丙小组同学设计的实验方案是:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加H2SO4溶液,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了化学反应.请简述该实验方案中强调“测得pH小于7”的理由是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)B、装置中的烧瓶充满了二氧化碳气体,通过胶头滴管加入少量的氢氧化钠,二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,瓶内压强减小,形成喷泉,现象明显,故方案可行;
A、瓶内的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,压强减小,在大气压的作用下,U形管内水柱左侧升高甚至进入瓶中,现象明显,故方案可行;
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,反应没有现象,无法判断反应的进行,故方案不可行;
D、通入二氧化碳时,二氧化碳被左侧的锥形瓶中石灰水吸收了,右锥形瓶内没有现象,因此不能判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,故方案不可行;
故选:CD;
(2)①氢氧化钠和足量的稀硫酸反应后会消失,因此滴加硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀,因为氢氧化钠和硫酸铜反应会产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的方程式为:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
②因为稀释氢氧化钠溶液时,碱性减弱,溶液的pH变小,但是不能等于或小于7,如果pH小于7,说明氢氧化钠和硫酸发生了化学反应,氢氧化钠消失,最后的溶液显酸性,可以证明氢氧化钠发生了化学反应.
故答案为:(1)CD;
(2)①足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸,2NaOH+Cu SO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
②因为稀释氢氧化钠溶液时,碱性减弱,溶液的pH变小,但是不能等于或小于7,如果pH小于7,说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应.
A、瓶内的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,压强减小,在大气压的作用下,U形管内水柱左侧升高甚至进入瓶中,现象明显,故方案可行;
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,反应没有现象,无法判断反应的进行,故方案不可行;
D、通入二氧化碳时,二氧化碳被左侧的锥形瓶中石灰水吸收了,右锥形瓶内没有现象,因此不能判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,故方案不可行;
故选:CD;
(2)①氢氧化钠和足量的稀硫酸反应后会消失,因此滴加硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀,因为氢氧化钠和硫酸铜反应会产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的方程式为:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
②因为稀释氢氧化钠溶液时,碱性减弱,溶液的pH变小,但是不能等于或小于7,如果pH小于7,说明氢氧化钠和硫酸发生了化学反应,氢氧化钠消失,最后的溶液显酸性,可以证明氢氧化钠发生了化学反应.
故答案为:(1)CD;
(2)①足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸,2NaOH+Cu SO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
②因为稀释氢氧化钠溶液时,碱性减弱,溶液的pH变小,但是不能等于或小于7,如果pH小于7,说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应.
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