开源节流是应对能源危机的重要举措．（1）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol．现有5.6L（标况）的H2和CH4的混合气体，完全燃烧后，共放出71.15kJ的热量，并生成液态水，则混合气

Question

开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol．现有5.6L（标况）的H₂和CH₄的混合气体，完全燃烧后，共放出71.15kJ的热量，并生成液态水，则混合气体中H₂与CO的物质的量比为______．
（2）利用MnFe₂O₄可通过两步反应分解水制H₂，第一步为：MnFe₂O₄(＞1000℃.)/()MnFe₂O_4-x+(x)/(2) O₂，则第二步反应为______（不用写反应条件）．
（3）如图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

反应X的化学方程式为______，该流程中循环使用的原料有______．

Answer 1

（1）H2和CO组成的混合气体5.6L（标况）物质的量为0.25mol，经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=0.25...