漂白粉因其价格低廉、杀菌力强、消毒效果好，被广泛应用于各种行业及设施的漂白、消毒，还可用于废水的脱臭、脱色处理等．在工业上一般采用把氯气通入石灰乳中制取漂白粉．（1）写

Question

漂白粉因其价格低廉、杀菌力强、消毒效果好，被广泛应用于各种行业及设施的漂白、消毒，还可用于废水的脱臭、脱色处理等．在工业上一般采用把氯气通入石灰乳中制取漂白粉．
（1）写出氯碱工业制取氯气的化学方程式：

2NaCl+2H₂O(通电.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O(通电.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl₂，为探究该样品中可能存在的其它固体物质，某研究性学习小组设计实验如下：
【提出假设】假设1：该漂白粉未变质，只含______；
假设2：该漂白粉全部变质，只含______；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
【设计实验方案、验证假设】该小组对漂白粉样品进行如下探究，请把表格补充完整．

实验步骤		实验现象	结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中	石灰水变浑浊
②	向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡	品红褪色

（3）该小组同学继续探究了氯气的氧化性：

实验内容	将氯气持续通入淀粉碘化钾溶液
实验现象	溶液先变蓝，后褪色

①用化学方程式解释溶液变蓝的原因：______．
②溶液褪色的原因是：______（简单文字叙述或化学方程式说明）．

Answer 1

（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，电解方程式为2NaCl+2H₂O(通电.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O(通电.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）漂白粉的主要成分为CaCl₂和Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂可与空气中二氧化碳反应生成CaCO₃，漂白粉密封不严除含有外CaCl₂，含可能含有Ca（ClO）₂或CaCO₃，或二者都有，如为变质，含有Ca（ClO）₂，如全变质，含有CaCO₃，
故答案为：假设1：Ca（ClO）₂；假设2：CaCO₃；
结论：①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成碳酸钙，
故答案为：漂白粉中含CaCO₃；
②向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，品红褪色，说明有漂白性物质，说明该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃，
故答案为：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃；
（3）①氯气的氧化性比碘强，可与碘化钾反应生成碘，反应的方程式为2KI+Cl₂=2KCl+I₂，
故答案为：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
②继续通入氯气，氯气和碘反应生成碘酸，反应的方程式为I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺，
故答案为：生成的碘单质被继续氧化（或：I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺）．