漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3

Question

漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH___ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式___．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中， ___	有气体产生， 气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后试管中加少量 ___	___

（4）现有实验后的HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图实验方案：

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）m=___．
（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）

Answer 1

（1）某瓶HClO溶液放置一段时间后，次氯酸分解生成了盐酸，溶液的酸性增强，pH减小．
故填：减小．
（2）漂白粉中的次氯酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，加入盐酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
故填：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（3）【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，成分不变，因此固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，一部分次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成了碳酸钙，因此固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，全部的次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成了碳酸钙，因此固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
故填：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
【实验探究】实验方案如下表所示：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一盛有澄清石灰水的试管中	有气体产生， 气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后试管中加少量品红溶液	品红溶液褪色

（4）【实验数据】
（1）设和稀盐酸反应的碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，和氯化钙反应的碳酸钠质量为m，反应生成的氯化钠质量为n，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑   Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106                  117             44        106                   100         117
  x                     y               4.4g        m                    10g          n
(106)/(x)=(117)/(y)=(44)/(4.4g)，(106)/(m)=(100)/(10g)=(117)/(n)，
x=10.6g，y=11.7g，m=10.6g，n=11.7g，
碳酸钠溶液的质量为：（10.6g+10.6g）÷10.6%=200g，因此m=200，
故填：200．
（2）经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为：(11.7g+11.7g)/(200g+100g-4.4g-10g)×100%=8.2%，
答：过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为8.2%．