氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．若向200mL4.00mol/L的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测

Question

氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl₂+6NaOH═NaClO₃+5NaCl+3H₂O发生．若向200 mL 4.00 mol/L的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50 mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．

Answer 1

由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.2L×4.000mol/L=0.8mol，根据得失电子守恒得：n（NaCl）×1=n（NaClO）×1+n（NaClO₃）×5
n（NaCl）=2.5mol/L×0.2L=0.5mol，解得：n（NaClO）=0.25mol，n（NaClO₃）=0.05mol，c（NaClO）=(0.25mol)/(0.2L)=1.25mol/L，
答：所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为1.25mol/L．