电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的

Question

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1 的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. 曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B. A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05mol•L^-1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H⁺）：B<A=C

D. D点溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）

Answer 1

溶液导电能力与离子浓度成正比，CH₃COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线，
A．由分析可知，曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线，故A正确；
B．A点溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c（H⁺）：BD．D点溶液中，c（Na⁺）=1.5c（Cl^-），溶液中电荷守恒为c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故D正确；
故选C．