电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴

Question

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L^-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

A. 曲线①代表0.1 mol•L^-1KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线

B. 在A点的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）═0.05 mol•L^-1

C. 在B点的溶液中有：c（K⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

D. 在相同温度下，C点水电离的c（H⁺）大于A点水电离的c（H⁺）

Answer 1

A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能...