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Ⅰ.氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布图是.(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是.(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的
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Ⅰ.氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是______.
(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是______.
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.
①NH3 分子的空间构型是______;N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是______.
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1
若该反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π 键有______mol.
Ⅱ.金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(4)第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是______.
(5)甲醛(H2C=O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醛分子内C 原子的杂化方式为______.
Ⅲ.氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质.
(6)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式______;
(7)写出N3-等电子体物质的化学式______;(一种)
(1)基态氮原子的价电子排布图是______.
(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是______.
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.
①NH3 分子的空间构型是______;N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是______.
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1
若该反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π 键有______mol.
Ⅱ.金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(4)第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是______.
(5)甲醛(H2C=O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醛分子内C 原子的杂化方式为______.
Ⅲ.氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质.
(6)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式______;
(7)写出N3-等电子体物质的化学式______;(一种)
▼优质解答
答案和解析
(1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布图为,故答案为:;
(2)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C,
故答案为:N>O>C;
(3)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型;N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4,含有一个孤电子对,N原子轨道的杂化类型是sp3,
故答案为:三角锥型;sp3;
②反应中有4mol N-H 键断裂,则反应的N2H4为1mol,反应生成的N2为1.5mol,已知1molN2中含有2molπ键,所以形成的π 键有3mol,故答案为:3;
(4)Ni原子有2个未成对电子,第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素,电负性较小的是C元素,故答案为:C;
(5)甲醛(H2C=O)分子内碳原子形成3个σ键,无孤对电子,杂化方式为sp2杂化,故答案为:sp2;
(6)中N2H62+中N的化合价为+4价,N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的,故N2H62+相当于二元酸,故在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O,故答案为:N2H62++2OH-=N2H4+2H2O;
(7)含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等,故答案为:N2O.
(2)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C,
故答案为:N>O>C;
(3)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型;N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4,含有一个孤电子对,N原子轨道的杂化类型是sp3,
故答案为:三角锥型;sp3;
②反应中有4mol N-H 键断裂,则反应的N2H4为1mol,反应生成的N2为1.5mol,已知1molN2中含有2molπ键,所以形成的π 键有3mol,故答案为:3;
(4)Ni原子有2个未成对电子,第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素,电负性较小的是C元素,故答案为:C;
(5)甲醛(H2C=O)分子内碳原子形成3个σ键,无孤对电子,杂化方式为sp2杂化,故答案为:sp2;
(6)中N2H62+中N的化合价为+4价,N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的,故N2H62+相当于二元酸,故在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O,故答案为:N2H62++2OH-=N2H4+2H2O;
(7)含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等,故答案为:N2O.
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