为什么醋酸溶液浓度越大,电离度越小?为什么氨溶于水得到的氨水能导电,但是氨不是电解质?

Question

为什么醋酸溶液浓度越大,电离度越小?为什么氨溶于水得到的氨水能导电,但是氨不是电解质?

Answer 1

　　醋酸是弱电解质,在溶液中存在电离平衡,而弱电解质的电离平衡与浓度有关,浓度越大越不容易电离,而溶液越稀则它和水分子的碰撞机会更多,电离度就越大.
　　具体分析如下：
　　设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积.
　　AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]
　　稀释时,AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中）,即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少,设稀释n倍（n>1）,则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=[B-]/n、c(AB)=[AB]/n,
　　显然c(A+)*c(B-)/c(AB)