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卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.(1)碘原子的价电子排布图为;I3+的立体构型为,中心碘原子的杂化轨道类型为.(2)卤素

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卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)碘原子的价电子排布图为______;I3+的立体构型为______,中心碘原子的杂化轨道类型为______.
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构、性质相近.Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为______,ICl中I元素的化合价为______.
(3)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物,该反应的化学方程式为
RbICl2
  △  
.
 
RbCl+ICl
RbICl2
  △  
.
 
RbCl+ICl
.RbICl2的晶体结构与NaCl相似,RbICl2晶胞中含有______个氯原子.
(4)M是原子序数小于30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态.
①与M同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与M相同的元素有______(填元素符号).
②MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶.固态MO2Cl2属于______晶体;
③MCl3•6H2O有三种不同颜色的异构体
A:[M(H2O)6]Cl3,B:[M(H2O)5Cl]Cl2•H2O和C:[M(H2O)4Cl2]Cl•2H2O.
为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010mol MCl3•6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀4.305g.该异构体为______ (填“A”或“B”或“C”).
④+3价M的配合物K[M(C2O42(H2O)2]中,配体是______,与C2O42-互为等电子体的分子是______(填化学式).
▼优质解答
答案和解析
解;(1)碘原子的最外层有7个电子,分别排在5s和5p轨道中其电子排布图为:;I3+离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数=
1
2
(7-1-2×1)=2,该微粒价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,其杂化类型为 sp3,所以其空间构型为V形;
故答案为:;V形; sp3
(2)分子晶体的相对分子质量越大,沸点越高,则Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为IBr>ICl>Cl2;非金属性强的显负价,非金属性弱的显正价;
ICl中Cl的非金属性强显-1价,则I元素的化合价为+1价;
故答案为:IBr>ICl>Cl2;+1;
(3)根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl和ICl,则反应方程式为RbICl2
  △  
.
 
RbCl+ICl;已知氯化钠的晶胞图为:,晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子,RbICl2的晶体结构与NaCl相似,RbICl2晶胞中含有含有4个阴离子,则Cl原子为8个;
故答案为:RbICl2
  △  
.
 
RbCl+ICl;8;
(4)M是原子序数小于30的一种金属,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态,则外围电子排布为3d54s1,即Cr,
①与Cr同周期,而且最外层电子数与M相同的元素,为K、Cu;故答案为:K、Cu;
②MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶,具有分子晶体的性质,属于分子晶体,
故答案为:分子;
③0.010mol MCl3•6H2O配成溶液,沉淀为AgCl,所以n(Cl-)=
4.305g
143.5g/mol
=0.03mol,说明1mol该物质外界含有3molCl-,通过观察可知,A中外界含有3molCl-,B中含有2molCl-,C中外界含1molCl-,只有A符合计算结果,
故答案为A;
⑤M提供空轨道,另外两种原子团提供孤对电子,观察络离子结构可知,C2O42-和H2O提供孤对电子,为配位体;C2O42-含有46个电子,且原子数为6,可以根据C、O原子相邻的元素来获得答案,与C相邻的N元素比C元素多一个电子,因此可以想到N2O4
故答案为:C2O42-、H2O;N2O4