分析化学计算某矿石含25.0％Fe2O3和12.0％Fe3O4,若称样0.6000g,经酸溶解,并预先还原处理成Fe2+,用浓度为0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定,需此K2Cr2O7标准溶液多少毫升?已知：Fe2O3=159.7Fe3O4=231.5Fe=55.85

Question

分析化学计算
某矿石含25.0％Fe2O3和12.0％ Fe3O4,若称样0.6000g,经酸溶解,并预先还原处理成Fe2+,用浓度为0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,需此K2Cr2O7标准溶液多少毫升?已知：Fe2O3=159.7 Fe3O4=231.5
Fe=55.85

Answer 1

m(Fe2O3)=0.15g n(Fe2O3)=9.3926*10^-4mol
m(Fe3O4)=0.072g n(Fe3O4)=3.1102*10^-4mol
n(Fe)=0.0018652+0.00093306=2.79826*10^-3mol
n(Fe2+)=2.79826*10^-3mol
n(Cr2O7)=(2.79826*10^-3 )/6=4.6638*10^-4mol
V(Cr2O7)=(4.6638*10^-4)/0.02*1000=23.3188ml