Ag+为什么形成配合物时是sp杂化而Cu2+,Zn2+一般是sp3杂化?好像[Ag(NH3)2]+很稳定,但是sp杂化是不应该这么稳定的.Cu2+,Zn2+好像还能dsp2杂化.有规律么

Question

Ag+为什么形成配合物时是sp杂化而Cu2+,Zn2+一般是sp3杂化?
好像[Ag(NH3)2]+很稳定,但是sp杂化是不应该这么稳定的.
Cu2+,Zn2+好像还能dsp2杂化.有规律么

Answer 1

Ag+作为1价离子,周围是不能容纳太多的配体的,因为如果配体太多的话,配体之间会相互排斥,使配合物不稳定.
而Cu2+等电荷较高,与配体吸引作用较强,周围能容纳的配体数就可以多一些.
另外,Zn2+只能进行sp3杂化,因为它没有空的d轨道了,不可能dsp2杂化的.
Cu2+一般都进行dsp2杂化,形成4配位的平面正方形结构.
至于给定一个中心离子,它形成配合物时究竟怎么杂化,这个没有严格的规则,把常见的几个记下来吧.