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(15分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度
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(15分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题: (1)可逆反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2 (g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:
①写出该反应平衡常数的表达式__________。 ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,若升高温度,混合气体的平均相对分子质量_____;充入氦气,混合气体的密度____(选填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)常温下,浓度均为0.1 mol·L -1 的下列六种溶液的pH如下表:
②根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L -1 的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 ; 将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号)。 A.HCN B.HClO C.C 6 H 5 OH D.CH 3 COOH E.H 2 CO 3 ③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)。 A.CH 3 COOH+ Na 2 CO 3 =NaHCO 3 +CH 3 COONa B.CH 3 COOH+NaCN=CH 3 COONa+HCN C.CO 2 +H 2 O+2NaClO=Na 2 CO 3 +2HClO D.CO 2 +H 2 O+2C 6 H 5 ONa=Na 2 CO 3 +2C 6 H 5 OH ④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为 (3)已知常温下Cu(OH) 2 的K sp =2×10 -20 。又知常温下某CuSO 4 溶液里c(Cu 2 + )=0.02 mol·L -1 ,如果要生成Cu(OH) 2 沉淀,则应调整溶液pH大于 ;要使0.2 mol·L -1 的CuSO 4 溶液中Cu 2 + 沉淀较为完全 ( 使Cu 2 + 浓度降至原的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为 。 |
▼优质解答
答案和解析
⑴ ①k= ;②减小;增大 ⑵ ①CO 3 2 - ;②D;C;③ C D;④2Cl 2 +CO 3 2 - +H 2 O=CO 2 ↑+2Cl - +2HClO。⑶ 5; 6。 |
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