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将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是A.阳极产物一定是Cl2,阴极产
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将等物质的量浓度的CuSO 4 溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是
![](http://img.zuoyebang.cc/zyb_30d51b2790af888ead47662a11f441a4.jpg)
A.阳极产物一定是Cl 2 ,阴极产物一定是Cu |
B.BC段表示在阴极上是H + 放电产生了H 2 |
C.整个过程中阳极先产生Cl 2 ,后产生O 2 |
D.CD段表示阳极上OH - 放电破坏了水的电离平衡,产生了H + ,故pH减小 |
▼优质解答
答案和解析
分 析:
等物质的量浓度的CuSO 4 溶液和NaCl溶液等体积混合就是硫酸铜和氯化钠的物质的量相等。用石墨电极进行电解,电解过程中,发生的反应:开始时阳极2Cl - —2e - =Cl 2 ↑.阴极:Cu 2+ +2e - =Cu.当氯离子完全转化为氯气后,这时的溶液为Na 2 SO 4 和CuSO 4 混合溶液。接着阳极氢氧根离子放电:4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑阳极还是Cu 2+ +2e - =Cu至铜离子反应完全。此时溶液为Na 2 SO 4 和H 2 SO 4 混合溶液。后来实质就是电解水。溶剂水不断消耗,使得硫酸的浓度逐渐增大,溶液的的酸性逐渐增强,溶液的PH逐渐减小。A—B段实质相当于电解氯化铜溶液;B—C段电解的是硫酸钠和硫酸铜的混合溶液,由于阳极氢氧根离子放电:4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑,是整个溶液中C(H + )>C(OH - ) 溶液的酸性增强,PH降低。到C点硫酸铜反应完全。C—D段电解的是Na 2 SO 4 和H 2 SO 4 。实质是电解水。所以溶液的酸性增强,PH降低。所以答案为C。
C
分 析:
等物质的量浓度的CuSO 4 溶液和NaCl溶液等体积混合就是硫酸铜和氯化钠的物质的量相等。用石墨电极进行电解,电解过程中,发生的反应:开始时阳极2Cl - —2e - =Cl 2 ↑.阴极:Cu 2+ +2e - =Cu.当氯离子完全转化为氯气后,这时的溶液为Na 2 SO 4 和CuSO 4 混合溶液。接着阳极氢氧根离子放电:4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑阳极还是Cu 2+ +2e - =Cu至铜离子反应完全。此时溶液为Na 2 SO 4 和H 2 SO 4 混合溶液。后来实质就是电解水。溶剂水不断消耗,使得硫酸的浓度逐渐增大,溶液的的酸性逐渐增强,溶液的PH逐渐减小。A—B段实质相当于电解氯化铜溶液;B—C段电解的是硫酸钠和硫酸铜的混合溶液,由于阳极氢氧根离子放电:4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑,是整个溶液中C(H + )>C(OH - ) 溶液的酸性增强,PH降低。到C点硫酸铜反应完全。C—D段电解的是Na 2 SO 4 和H 2 SO 4 。实质是电解水。所以溶液的酸性增强,PH降低。所以答案为C。
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