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1L的K2SO4,CuSO4混合夜中,硫酸根离子浓度=2mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体,则原混合液中钾离子浓度=?(请给出过程,

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1L的K2SO4,CuSO4混合夜中,硫酸根离子浓度=2mol/L,用石墨作电极电解此溶液,
当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体,则原混合液中钾离子浓度=?(请给出过程,
▼优质解答
答案和解析
电解出的是铜 氢气、氧气
分两段
先是出氧气和铜的 然后是氢气和氧气
氧气是一直出的 前部分Cu和O2生成的速率是一样的 后部分H2和O2速率之比1:2(电子转移算)
得到1mol氧气(是标况吧)失2mol电子
得到1mol氢气得1mol电子
所以Cu2+得1mol电子 n(Cu)=0.5mol
2Cu2+K+=2 SO42-(浓度)
K+=3mol/L