将3.9gMg,Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时,

Question

将3.9gMg,Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时,溶液总体积刚好为合金溶解时体积的两倍,假设完全反应（不考虑体积变化）,求（1）生成沉淀的最大值.（2）原合金中镁的质量百分含量.

Answer 1

从体积的变化着手!氢氧化钠体积也为400毫升,则氢氧化钠为0.4摩尔!假设镁为xmol.铝为ymol.可得24x+27y=3.9,2x+3y=0.4,x=0.05,y=0.1!可得镁的质量分数为30.8.当沉淀最大则铝全部转化为氢氧化铝,依据Al~Al(OH)3,Mg~Mg(OH)2可得沉淀为10.7,
（1）根据题意反应用掉的NaOH是400mL,为0.4mol.其中含（OH)根的质量为6.8g,在加上合金的质量3.9g得沉淀的质量为10.7g.
（2）设Mg的质量为a g,Al的质量为（3.9-a）g 沉淀为Mg（OH）2 和AL(OH)3
Mg为a/24mol AL为（3.9-a）/27 mol
所以有 2*a/24+3*（3.9-a）/27 =0.4 求出a=1.2
原合金中Mg的质量百分含量为30.8%