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Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的

题目详情
Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的11.2g固体的成分是______;表格中,m=______.
(2)黄铜样品中锌的质量分数为______.
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
(4)配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少?
▼优质解答
答案和解析
(1)由金属活动性可知,合金中只有锌可以与硫酸反应;由表中的数据可知:第4次再加入40g稀硫酸时.第三次剩余固体还能在减少,说明前三次加入的硫酸完全参加了反应.反应掉的锌的质量为:14.8g-12.2g=2.6g,据此分析,m=14.8g+2.6g=17.4g.由第四次反应掉的锌的质量为:12.2g-11.2g=1g<2.6g,可判断此时合金中金属锌已完全反应,剩余的固体11.2g的成分是铜;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为:
17.4g+2.6g−11.2g
17.4g+2.6g
×100%=44%;
(3)设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
  H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑(1分)
   98   65
   x    2.6g
  
98
65
X
2.6g
   解得:X=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为:
3.92g
40g
×100%=9.8%
(4)设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y   则
  100g×9.8%=Y×98%  解得;Y=10g
故答为:(1)Cu,17.4;  (2)44%;(3)9.8%;(4)10g.
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