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若80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与154g稀盐酸恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质质量分数．（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）（相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5）
题目详情
若80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与154g稀盐酸恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质质量分数．（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）（相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5）
▼优质解答
答案和解析
设反应生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58.5
80g×10% x
=
，
x=11.7g，
反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为：
×100%=5%，
答：反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为5%．
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58.5
80g×10% x
| 40 |
| 80g×10% |
| 58.5 |
| x |
x=11.7g，
反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为：
| 11.7g |
| 80g+154g |
答：反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为5%．
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