白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为；（2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中

Question

白磷（P₄）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl₃和PCl₅的混合物，试回答下列问题．
（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为___；
（2）P₄分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含___个σ键，键角为___；
（3）PCl₃分子中P原子的杂化类型为___；
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为___；
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因___．

Answer 1

（1）P元素基态原子电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3P³，所以3P能级上电子排布图为，故答案为：；
（2）在白磷分子（P₄）中，P原子在由4个P原子构成的正四面体上，形成6个P-P单键，所以每个分子中含6个σ键，键角为60°，故答案为：6；60^○；
（3）PCl₃分子中P的价层电子对数=3+(1)/(2)（5-3×1）=4，属于sp³杂化，故答案为：sp³；
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl₄⁺和一种正六面体形阴离子是PCl₆^-，即发生反应为：2PCl₅=PCl₄⁺+PCl₆^-，故答案为：PCl₄⁺和PCl₆^-；
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，说明PBr₅也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr₅═PBr₄⁺+Br^-，故答案为：PBr₅═PBr₄⁺+Br^-．