在含有Fe3价Fe2价Al3价NH4一价的稀溶液中加入足量的Na2O2固体充分作用后再加入过量的稀盐酸完全反应则离子数目没有变化的是Al3价.请问为什么是它?

Question

在含有Fe3 价 Fe2价 Al3价 NH4一价 的稀溶液中加入足量的Na2O2固体 充分作用后 再加入过量的稀盐酸 完全反应 则离子数目没有变化的是Al3价 .请问为什么是它?

Answer 1

可以这样认为：加入足量的Na2O2时,它先与水反应生成过量（注意是过量!）的NaOH和O2；
而O2将Fe 2+全部氧化为Fe 3+,这样溶液里还剩Fe 3+、Al 3+、NH4 +；
生成的NaOH又：
将Fe 3+沉淀为Fe(OH)3；
将Al 3+转化为AlO2 - （因为NaOH是过量的!会与最初生成的Al(OH)3进一步反应）；
将NH4 +转化为NH3·H2O；但是注意,之前生成的NaOH是过量的,也就是说溶液中仍有大量的OH -,这就会导致大部分NH3·H2O分解出NH3并以气体形式逸出溶液.
再加入过量稀盐酸后：
Fe(OH)3变回Fe 3+,但此时Fe 3+的量应该是一开始的Fe 3+与Fe 2+之和；
AlO2 -也变回Al 3+,前后没有变化；
而在逸出大量NH3后,溶液中剩余的NH4 +也减少很多.
因此最后只有Al 3+不变.