下表（图1）为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是．（2）比较下列数值的大小（选填“＜”、“＞

Question

下表（图1）为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是______．
（2）比较下列数值的大小（选填“＜”、“＞”或“=”）：
第一电离能：③______⑤；电负性：④______⑤．
（3）上表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中，元素③的原子轨道的杂化方式为______．根据价层电子对互斥理论，预测②和⑦形成的简单分子空间构型：______．
（4）温度在1183K以下时，元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图2A所示，1183K以上转变为图2B所示结构，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．
A、B两种晶体中原子的配位数（与原子等距离且距离最近的原子数）分别为______、______个．

Answer 1

（1）处于ds区的元素为第ⅠB和ⅡB，其中⑩位于第ⅠB，故属于ds区的元素为⑩，为Cu，电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）元素③为碳元素，④为Al，⑤为Si，非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大，非金属性C＞Si＞Al，则第一电离能③＞⑤，电负性④＜⑤，
故答案为：＞；＜；
（3）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中为苯，为平面结构，存在C-H和2个C-C，则C原子为sp²杂化，②和⑦形成的简单分子空间构型为BeCl₂，为sp杂化，为直线形结构，故答案为：sp²；直线形；
（4）在1183K以下，为左图所示，可知体心中有一个原子周围有八个原子，故每个晶胞中有8个原子与中心原子等距离且最近，在晶体中依然为8个，在1183K以上时为右图所示，以最上面中间原子为为例，同一个平面上有4个原子距离相等且距离最小，在竖直方向的四个面上，中间原子与所选定原子等距离且距离最小，在晶体中晶胞重复出现，故对面会有对称的四个竖直面上的点，一共12个，故答案为：8；12．