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叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,广泛用于汽车安全气囊及化工合成等.常见的两种制备方法为:2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑(1)①氮原子的L层电子排布图.②氮所
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叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,广泛用于汽车安全气囊及化工合成等.常见的两种制备方法为:
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
(1)①氮原子的L层电子排布图______.
②氮所在的周期中,第一电离能最大的元素为______(填元素符号).
③与N3互为等电子体的粒子为______(写出一种).
④氨气的电子式______.
(2)NH3沸点(-33.34℃)比N2O沸点(-88.49℃)高,其主要原因是______
(3)依据价层电子对互斥理论,NO-3间构型呈______形.
(4)汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑,生成物中的铁是一种常见物质,而铁的晶体有三种堆积方式,其中两种的堆积方式如图所示,下列有关铁及晶体的说法中正确的是______.
A.金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动
B.α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与钾和铜相同
C.空间利用率α-Fe大于γ-Fe
D.金属铁内部存在金属键
(5)铁的上述两种晶体(α-Fe:γ-Fe)的密度比值为______.(写成小数,保留2位有效数字)
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
(1)①氮原子的L层电子排布图______.
②氮所在的周期中,第一电离能最大的元素为______(填元素符号).
③与N3互为等电子体的粒子为______(写出一种).
④氨气的电子式______.
(2)NH3沸点(-33.34℃)比N2O沸点(-88.49℃)高,其主要原因是______
(3)依据价层电子对互斥理论,NO-3间构型呈______形.
(4)汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑,生成物中的铁是一种常见物质,而铁的晶体有三种堆积方式,其中两种的堆积方式如图所示,下列有关铁及晶体的说法中正确的是______.
A.金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动
B.α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与钾和铜相同
C.空间利用率α-Fe大于γ-Fe
D.金属铁内部存在金属键
(5)铁的上述两种晶体(α-Fe:γ-Fe)的密度比值为______.(写成小数,保留2位有效数字)
▼优质解答
答案和解析
(1)①氮原子的L层上,2s能级上有2个电子、2p能级上有3个电子,根据能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理知,其L层电子排布图为,故答案为:; ②同一周期中,元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋...
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