已知NaCI在60℃时的溶解度是37.1g.先电解60℃的精致饱和食盐水1371g.经分析,电解后的溶液密度为1.37g/cm^3,其中含有20gNaCI,试计算：1)电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度2）电解过程中得到H2的

Question

已知NaCI在60℃时的溶解度是37.1g.先电解60℃的精致饱和食盐水1371g.经分析,电解后的溶液密度为1.37g/cm^3,其中含有20gNaCI,试计算：
1)电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度
2）电解过程中得到H2的体积（标准状况下）

Answer 1

水的电解
阴极反应：2H++2e→H2↑ 阳极反应：4OH--4e→2H2O+O2↑
总反应：2H2O=2H2↑+O2↑
饱和NaCl溶液的电解
阴极反应：2H++2e→H2↑ 阳极反应：2Cl--2e→Cl2↑
总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
有题目可知：溶解度S=37.1,饱和食盐水1371g,故里面有NaCl 371g.
水1000g,电解后,剩下NaCl 20g,所以反映消耗NaCl 351g=6mol.通过以上的化学方程式可知：所得溶液中NaOH的物质的量=6mol,产生的H2 3mol=67.2L
电解后,剩下NaCl 20g,剩下水：1000-6*18=892g,总质量912g所以体积为V=912/1.37=665.6立方厘米=0.666L,所以：溶液中NaOH的物质的量浓度.为
C=n/V=6/0.666=9mol/L
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整理一下
首先应该计算溶液中NaCl和H2O的质量.溶解度是37.1g,所以是100g水溶解37．1g
饱和食盐水1371g.含有水1000g,NaCl 371g．
电解后含有20gNaCL．所以电解的NaCl＝351g
2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2＋Cl2．
117g 2mol 2g 71g
351g
生成NaOH的物质的量＝351＊2／117＝6mol．
生成H2＋Cl2的质量＝351＊（2＋71）／117＝219g
反应后溶液的总质量＝1371－219＝1152g,体积＝1152／1370＝0．84L．
所以物质的量浓度＝6／0．84＝7．1mol／L
H2的物质的量＝反应得NaCl物质的量＊1／2＝351／117＝3mol．
体积＝3＊22．4＝67．2L