（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；用化学方程式表示出其中的原理（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若将

Question

（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是___；用化学方程式表示出其中的原理___（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若将表面有一层氧化铝薄膜的铝条和氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为___、___．
（2）常温、常压下X₂、Y₂、Z₂三种气体有如图转化关系：
①三种气体的化学式分别是X₂：___、Y₂：___、Z₂：___．
②Z₂与X₂Y能发生反应，该反应___氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
③Z₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___．

Answer 1

（1）铝热反应中放出大量的热，可用来焊接钢轨或冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为2Al+Fe₂O₃(高温.)/()Al₂O₃+2Fe，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该离子反应为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：焊接钢轨或冶炼难熔金属等；2Al+Fe₂O₃(高温.)/()Al₂O₃+2Fe；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）根据转化关系，X₂、Z₂点燃火焰呈苍白色，应为氢气在氯气中燃烧，X₂、Y₂、点燃生成液态物质，且X、Y原子个数比为2：1，可知X₂Y为水，所以X₂ 为H₂，Y₂为O₂，Z₂为Cl₂，
（1）根据上面的分析可知，X₂、Y₂、Z₂分别是H₂、O₂、Cl₂，
故答案为：H₂、O₂、Cl₂；
（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl₂+H₂⇌HCl+HClO，是氧化还原反应，
故答案为：是；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O．