铜及其合金是人类最早使用的金属材料。⑴铜原子的核外电子排布式是▲。⑵铜的熔点比钙高，其原因是▲；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞

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铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

⑴ 铜原子的核外电子排布式是 ▲ 。

⑵ 铜的熔点比钙高，其原因是 ▲ ；右图是金属 Ca 和 Cu 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中 Ca 和 Cu 的原子个数比为 ▲ 。

⑶Cu 2 ＋能与 NH 3 、 H 2 O 、 Cl －等形成配位数为 4 的配合物。

① ［ Cu(NH 3 ) 4 ］ 2 ＋中存在的化学键类型有 ▲ （填序号）。

A ．配位键 B ．金属键 C ．极性共价键 D ．非极性共价键 E ．离子键

② ［ Cu(NH 3 ) 4 ］ 2 ＋具有对称的空间构型，［ Cu(NH 3 ) 4 ］ 2 ＋中的两个 NH 3 被两个 Cl －取代，能得到两种不同结构的产物，则［ Cu(NH 3 ) 4 ］ 2 ＋的空间构型为 ▲ 。

③ 某种含 Cu 2 ＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应： HOCH 2 CH ＝ CH 2 →CH 3 CH 2 CHO 。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的 2 倍，则这类碳原子的杂化方式为 ▲ 。

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答案和解析

⑴1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ⑵ 晶体中铜的金属键强度大于钙 1:5

⑶①A 、 C ② 平面正方型 ③sp 2

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