2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回

Question

2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H₂O₂是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：

（1）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态H₂O₂为助燃剂．已知：
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+(1)/(2)O₂（g）△H=-98.64kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
则反应N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）的△H=______，
（2）据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图1所示．
则该电池的正极反应______
（3）H₂O₂是一种不稳定易分解的物质．图2是H₂O₂在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图．
（4）某化学兴趣小组欲测定H₂O₂的分解速率，取溶液0.5L进行分析，数据如表格所示：

t（S）	0	2	4	6	8	10
n（H2O2）（moL）	0.8	0.7	0.62	0.55	0.27	0.03

在上述表格中已知某一时刻向H₂O₂溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H₂O₂的平均分解速率______．
（5）H₂O₂还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析．

①此检验过程中加过量H₂O₂反应的离子方程式为______．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有______（按操作的顺序填写）．
A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为______（小数点后面保留一位有效数字）．

Answer 1

（1）①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
②H₂O₂（l）═H₂O（l）+(1)/(2)O₂（g）△H=-98.64kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
由盖斯定律，①+②×2+③×3得N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1+2×（-98.64kJ•mol^-1）+2×44kJ•mol^-1=-643.28KJ/mol，
故答案为：-643.28KJ/mol；
（2）原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，由原电池工作原理图1可知，电极a为负极，电极b为正极，H₂O₂在正极放电生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，
故答案为：H₂O₂+2e^-=2OH^-；
（3）催化剂加快反应速率的原因是降低反应活化能，改变反应速率，不改变化学平衡，虚线代表使用催化剂，起始于结束点重合，最高点比原曲线低，画出的变化曲线为，
故答案为：；
（4）催化剂加快反应速率，溶液0.5L中，在6S时H₂O₂的分解速率加快，说明加入催化剂，此时的物质的量浓度为1.1mol/L，10s末为0.06mol/L，则加入催化剂后整段时间内H₂O₂的平均分解速率=(1.1mol/L−0.06mol/L)/(4S)=0.26 mol/（ L．S），
故答案为：0.26 mol/（ L．S）；
（5）①H₂O₂与亚铁离子反应生成铁离子和水，离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②从红褐色的悬浊液过滤得到含氢氧化铁的滤渣，洗涤除掉吸附的杂质离子，灼烧分解生成氧化铁，冷却后称量，
故答案为：A、B、F、E；
③氧化铁中铁元素的质量为：0.8960g×(112)/(160)=0.6272g，根据铁元素守恒可知硫酸亚铁中铁元素的质量为0.6272g，则硫酸亚铁的质量为：0.6272g×(152)/(56)=1.7024g，因此硫酸亚铁的质量为：(1.7024g)/(0.3g×10)×100%=56.7%，
故答案为：56.7%；