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原电池中,负极是锌,正极是铜,电解质是稀盐酸求教为什么锌不直接跟稀盐酸反应.而是要通过导线再到铜,最后电子才和稀盐酸反应?（是不是导线电阻小,电子更容易通过）
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原电池中,负极是锌,正极是铜,电解质是稀盐酸
求教为什么锌不直接跟稀盐酸反应.而是要通过导线再到铜,最后电子才和稀盐酸反应?（是不是导线电阻小,电子更容易通过）
求教为什么锌不直接跟稀盐酸反应.而是要通过导线再到铜,最后电子才和稀盐酸反应?（是不是导线电阻小,电子更容易通过）
▼优质解答
答案和解析
原电池中的电解质溶液浓度是很小的,使得反应能够非常缓慢地进行.这样才能实现电子从导线通过,如果盐酸浓度很大,就会直接生成氢气,极短的时间内就会把锌消耗完,也就不能实现原电池反应了.你的想法是对的.
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