某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：．（2）步骤②中加入H2O2的目的，沉淀II的化学式

Question

某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：______．
（2）步骤②中加入H₂O₂的目的______，沉淀II的化学式为______．
（3）已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7
Fe2+	7	9

步骤③中调节pH的最佳范围为______，调节溶液pH的试剂X可以是______：
a．NaOH             b．CuO           c．Cu（OH）₂         d．NH₃•H₂O
（4）步骤④的操作是______，过滤、洗涤、干燥．为得到无水CuCl₂，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl₂•2H₂O，原因是____________．

Answer 1

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，
故答案为：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（2）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
步骤③是加入氧化铜调节溶液pH到大于3.2，小于4.7，使铁离子完全沉淀，
故答案为：将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；Fe（OH）₃；
（3）向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂，调节溶液的pH目的是使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为：3.2～4.7；溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全，应加入CuO或Cu（OH）₂，而加入氢氧化钠引入Na⁺，加入氨水引入新的杂质NH₄⁺，故答案为：3.2至4.7；bc；
（4）从溶液中获得晶体要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤一系列步骤；
步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂•2H₂O，是为了抑制铜离子的水解得到氯化铜晶体同时带走产生的水蒸气，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；干燥的HCl气流既可抑制Cu²⁺的水解，还能带走CuCl₂•2H₂O受热产生的水汽．