Kw=10^-12,将PH=9的Ba(OH)2溶液取出1ml稀释至500ml后溶液中c(ba2+)与c(OH-)之比为精确计算1+根号2怎么算的?

Question

Kw=10^-12,将PH=9的Ba(OH)2溶液取出1ml
稀释至500ml后溶液中c(ba2+)与c(OH-)之比为
精确计算 1+根号2 怎么算的?

Answer 1

pH=9,Kw=10^-12
所以c（OH-）=10^-3mol/L,钡离子浓度此时是氢氧根的一半,即5*10^-4mol/L
稀释时钡离子的总量不变,所以就是1*10^-6mol/L.
而稀释时水会提供氢氧根离子,所以氢氧根离子的总量会变化.这时候应该用Kw和电荷守恒来算.
c（H+）*c(OH-)=10^-12
c（H+）+2c(Ba2+)=c(OH-)
得到c(OH-)=（1+根号2）*10^-6mol/L
希望对你有所帮助!