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某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答:(1)反应①的离子方程式为.(2)操作①中用到的玻璃仪器是(
题目详情
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.
请回答:
(1)反应①的离子方程式为______.
(2)操作①中用到的玻璃仪器是______(填序号).
a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯
(3)原料②的名称为______.
(4)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,观察到的现象为______有关反应的化学方程式为______.
请回答:
(1)反应①的离子方程式为______.
(2)操作①中用到的玻璃仪器是______(填序号).
a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯
(3)原料②的名称为______.
(4)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,观察到的现象为______有关反应的化学方程式为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据题意知,该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子,所以物质为铁,铁与铜离子反应的离子方程式为:Cu2++Fe═Cu+Fe2+,
故答案为:Cu2++Fe═Cu+Fe2+;
(2)操作②的分离是固体、液体分离,所以应用过滤的方法,故用到的玻璃仪器有:a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒,
故答案为:abc;
(3)操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应,所以所得固体的成分是铁和铜,分离铁和铜且回收铜,所以加入某物质与铁反应,与铜不反应,且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样,加入的物质为稀硫酸,
故答案为:稀硫酸;
(4)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,观察到的现象为:先生成白色沉淀氢氧化亚铁,后迅速变成灰绿色最终变成红褐色的氢氧化铁,反应的离子方程式为:Fe2++2OH-═Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,
故答案为:先生成白色沉淀,后迅速变成灰绿色最终变成红褐色;Fe2++2OH-═Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.
故答案为:Cu2++Fe═Cu+Fe2+;
(2)操作②的分离是固体、液体分离,所以应用过滤的方法,故用到的玻璃仪器有:a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒,
故答案为:abc;
(3)操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应,所以所得固体的成分是铁和铜,分离铁和铜且回收铜,所以加入某物质与铁反应,与铜不反应,且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样,加入的物质为稀硫酸,
故答案为:稀硫酸;
(4)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,观察到的现象为:先生成白色沉淀氢氧化亚铁,后迅速变成灰绿色最终变成红褐色的氢氧化铁,反应的离子方程式为:Fe2++2OH-═Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,
故答案为:先生成白色沉淀,后迅速变成灰绿色最终变成红褐色;Fe2++2OH-═Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.
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