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现有含Na2O杂质的Na2O2试样,某同学欲测定Na2O2试样的纯度.回答下列问题(1)请从图①~⑦中选用适当的装置,其连接顺序为(填各接口的字母).(2)写出该实验中发生反应的化学方程

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现有含Na2O杂质的Na2O2试样,某同学欲测定Na2O2试样的纯度.回答下列问题作业帮
(1)请从图①~⑦中选用适当的装置,其连接顺序为(填各接口的字母)___.
(2)写出该实验中发生反应的化学方程式___.
(3)本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有___.
(4)若实验时称取的试样为ag,产生的气体在标准状况下的体积为Vml,此试样中Na2O2的质量分数为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)含Na2O杂质的Na2O2试样,欲测定Na2O2试样的纯度,根据题中提供的装置可知,该实验利用氧化钠和过氧化钠与水反应,该反应不需要不加热,其中过氧化钠与水反应产生氧气,称取一定量的样品,使其与水反应,根据产生的氧气的体积可计算出过氧化钠的质量,进而确定过氧化钠的质量分数,本实验中测量气体的体积是用排水量气法,所以实验装置的连接顺序为C接E,D接I,
故答案为:C接E,D接I;
(2)实验中氧化钠和过氧化钠均能和水反应,方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O+H2O=2NaOH,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O+H2O=2NaOH;
(3)由于过氧化钠与水反应是放热反应,为了准确测量气体的体积,要使气体的温度与室温相同,所以测量气体时要冷却到室温,同时也要使集气瓶中的压强与大气压相同,所以在读数时,注意量筒中液面的高度与集气瓶中液面的高度相同,
故答案为:读数时气体要冷却到室温、量筒中液面的高度与集气瓶中液面的高度相同;
(4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应结束后测得气体体积为VmL(标准状况),即生成的氧气的物质的量为
0.001V
22.4
mol,过氧化钠的物质的量为
0.001V
22.4
×2mol,
过氧化钠的纯度=
0.001V
22.4
×78
a
×100%=
39V
112a
%,
故答案为:
39V
112a
%.
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