强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分别向1L0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硝酸．恰好完全反应的反应

Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应为H ⁺ （aq）+OH ^- （aq）═H ₂ O（l）△H=-57.3kJ?mol ^-1 ，分别向1L 0.5mol?L ^-1 的NaOH溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硝酸．恰好完全反应的反应热分别为△H ₁ 、△H ₂ 、△H ₃ ，它们之间的关系正确的是（　　）

A、△H ₁ ＞△H ₂ ＞△H ₃

B、△H ₂ ＜△H ₁ ＜△H ₃

C、△H ₁ =△H ₂ =△H ₃

D、△H ₁ =△H ₃ ＞△H ₂

Answer 1

考点：
反应热的大小比较
专题：
化学反应中的能量变化
分析：
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，弱电解质电离吸热，浓硫酸溶于水放热．

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入①稀盐酸，是稀溶液间的中和反应，放热57.32kJ，②浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热＞57.32kJ，③稀硝酸，是稀溶液间的中和反应，放热57.32kJ，放出的热量为：②＞③=①，因放热△H＜0，所以△H1=△H3＞△H2，故选D．
点评：
本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解答的关键，题目难度不大．