有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加

Question

有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO ₂ ，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的

CO ₂ 气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO ₂ 气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO ₂ 气体体积（标况）是多少？

Answer 1

甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0.056L. 乙成分是Na2CO3和NaHCO3的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。 解析:NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，全部NaOH转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。 分析甲图象：加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ① NaHCO3+HCl=NaCl+H??2O+CO2↑② 可知滴加到50mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0.056L. 分析乙图象：加入盐酸25mL时开始产生CO2气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2倍，说明原物质是Na2CO3和NaHCO3的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。