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实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸（足量）
题目详情
| 实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO 2 反应生成Na 2 CO 3 而变质．为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g．请计算： （ Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O ） ①反应过程中放出的CO 2 的物质的量______，这些CO 2 的中含______个CO 2 分子． ②样品中Na 2 CO 3 的质量是多少g？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） |
▼优质解答
答案和解析
①因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g，则二氧化碳的物质的量为 0.44g 44g/mol =0.01mol，其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×10 23 =6.02×10 21 ，故答案为：0.01mol；6.02...
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