石灰石是山西省的主要矿物产品之一．研究性小组做了如下的实验．取50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸217.6g，恰好反应完全．烧杯连同药品的质量（m）

Question

石灰石是山西省的主要矿物产品之一．研究性小组做了如下的实验．取50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸217.6g，恰好反应完全．烧杯连同药品的质量（m）起始时为300g．实验数据记录如下：

反应的时间（分）	2	4	6	8	10	12	14	16
m（g）	294.5	290.0	286.0	284.0	283.0	282.4	M	282.4

（1）依据实验数据记录作出反应时间与生成C0 ₂ 质量关系的图象：
（2）从图象上可以得出三分钟产生的C0 ₂ 的质量为______g，M的值是______g；
（3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（4）反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数．

Answer 1

（1）由于反应后物质的减轻值为二氧化碳的质量，所以可得到不同时间的生成二氧化碳的质量，其对应关系如表所示：

反应的时间（分）	2	4	6	8	10	12	14	16
CO 2 （g）	5.5	10	14	16	17	17.6	17.6	17.6

利用描点法可得图象如图：
（2）从图象可知3分钟时生成的二氧化碳质量约为7.5g，12min和16min时的数据相同，说明12min时反应已完成，那么14 min时的数据应该和12min、16min时的一样，故表中M的值应该是282.4．
（2）最终反应生成二氧化碳的质量为：300.0g-282.4=17.6g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x氯化钙的质量是y．
CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑
10011144
x y 17.6g
(100)/(x) =(111)/(y) =(44)/(17.6g)
解之得：x=40g y=44.4g
∴石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： (40g)/(50g) ×100%=80%
反应后溶液的质量为：40g+217.6g-17.6g=240g，所以所得溶液的质量分数是 (44.4g)/(240g) ×100%=18.5%
故答案为：（1）如图：
（2）7.5；282.4；
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（4）反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为18.5%．