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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行有关实验.请回答:(1)装置A中发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+
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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行有关实验.请回答:
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/a044ad345982b2b723a4754a32adcbef76099b01.jpg)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是______,其作用是______.
(3)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是______,B中应放置的液体是(填字母)______.
a.水 b.酸性KMnO4 溶液 c.NaOH溶液 d.饱和NaHSO3溶液
(4)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同.C中是由于SO2______,反应的离子方程式为______,而D中则是由于SO2具有______.
(5)实验中,取一定质量的铜片和50mL18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕生成SO2共0.25mol,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①假设溶液体积还是50mL,则剩余硫酸的物质的量浓度为______mol•L-1.
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填字母).
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液.
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/a044ad345982b2b723a4754a32adcbef76099b01.jpg)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
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Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
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(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是______,其作用是______.
(3)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是______,B中应放置的液体是(填字母)______.
a.水 b.酸性KMnO4 溶液 c.NaOH溶液 d.饱和NaHSO3溶液
(4)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同.C中是由于SO2______,反应的离子方程式为______,而D中则是由于SO2具有______.
(5)实验中,取一定质量的铜片和50mL18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕生成SO2共0.25mol,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①假设溶液体积还是50mL,则剩余硫酸的物质的量浓度为______mol•L-1.
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填字母).
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液.
▼优质解答
答案和解析
(1)实验探究铜与浓硫酸在加热探究下发生反应,浓硫酸具有强氧化性把铜氧化为二价铜,本身被还原为二氧化硫,结合书写化学方程式的要求写出化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,是防止装置中最后剩余的二氧化硫气体排放到大气中污染环境,所以棉团需浸能吸收二氧化硫,与二氧化硫反应的溶液,可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液;作用是吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气,
故答案为:氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液,吸收多余的二氧化硫,防止污染空气;
(3)置B的作用是贮存多余的气体,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,在密闭容器中随着气体的生成,广口瓶内压强增大,会使瓶内液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终达到内外大气压相同,二氧化硫气体是酸性氧化物,易溶于水,B中的试剂不能和二氧化硫发生反应,不能溶解二氧化硫,选项中a.水能溶解二氧化硫不能储存气体,b.酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸,不能储存气体,c.NaOH溶液吸收二氧化硫不能储存气体,d.二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中,降低了二氧化硫的溶解度,不反应,可以用来储存气体,故答案为:瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升;d;
(4)二氧化硫通过含酚酞的氢氧化钠溶液,二氧化硫是酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水,SO2+2OH-=SO32-+H2O,消耗氢氧化钠,使酚酞变为无色;通过盛品红试液的试管,由于二氧化硫具有漂白性.和品红结合为不稳定的化合物,体现了二氧化硫的漂白性,
故答案为:与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色;SO2+2OH-=SO32-+H2O;具有漂白性使品红褪色;
(5)①取一定质量的铜片和50mL18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕生成SO2共0.25mol,发现烧瓶中还有铜片剩余,浓硫酸随着反应进行浓度变稀后不再和铜反应,所以有剩余的酸,剩余硫酸的物质的量,根据化学方程式进行计算,Cu+2H2SO4(浓)
Cu(SO4)2+SO2↑+2H2O,生成0.25molSO2消耗硫酸0.5mol,剩余的硫酸物质的量=0.05L×18mol/L-0.5mol=0.9mol-0.5mol=0.4mol,所以剩余硫酸物质的量浓度=
=8mol/L,故答案为:8mol/L;
②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,实质证明氢离子的存在,选项中a.铁粉与稀硫酸反应放气体,可以证明;b.BaCl2溶液 加入后出现白色沉淀,但因为生成产物中有硫酸铜生成,也可以生成白色沉淀,故不能证明; c.银粉不与稀硫酸反应不能证明; d.Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体,可以证明,故答案为:ad.
Cu+2H2SO4(浓)
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(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,是防止装置中最后剩余的二氧化硫气体排放到大气中污染环境,所以棉团需浸能吸收二氧化硫,与二氧化硫反应的溶液,可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液;作用是吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气,
故答案为:氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液,吸收多余的二氧化硫,防止污染空气;
(3)置B的作用是贮存多余的气体,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,在密闭容器中随着气体的生成,广口瓶内压强增大,会使瓶内液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终达到内外大气压相同,二氧化硫气体是酸性氧化物,易溶于水,B中的试剂不能和二氧化硫发生反应,不能溶解二氧化硫,选项中a.水能溶解二氧化硫不能储存气体,b.酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸,不能储存气体,c.NaOH溶液吸收二氧化硫不能储存气体,d.二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中,降低了二氧化硫的溶解度,不反应,可以用来储存气体,故答案为:瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升;d;
(4)二氧化硫通过含酚酞的氢氧化钠溶液,二氧化硫是酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水,SO2+2OH-=SO32-+H2O,消耗氢氧化钠,使酚酞变为无色;通过盛品红试液的试管,由于二氧化硫具有漂白性.和品红结合为不稳定的化合物,体现了二氧化硫的漂白性,
故答案为:与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色;SO2+2OH-=SO32-+H2O;具有漂白性使品红褪色;
(5)①取一定质量的铜片和50mL18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕生成SO2共0.25mol,发现烧瓶中还有铜片剩余,浓硫酸随着反应进行浓度变稀后不再和铜反应,所以有剩余的酸,剩余硫酸的物质的量,根据化学方程式进行计算,Cu+2H2SO4(浓)
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0.4mol |
0.05L |
②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,实质证明氢离子的存在,选项中a.铁粉与稀硫酸反应放气体,可以证明;b.BaCl2溶液 加入后出现白色沉淀,但因为生成产物中有硫酸铜生成,也可以生成白色沉淀,故不能证明; c.银粉不与稀硫酸反应不能证明; d.Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体,可以证明,故答案为:ad.
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