工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温

Question

工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ (高温.)/()8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H ₂SO₄⇌Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O

（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是___．
（2）如图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲线．从Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶体的操作：先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤．趁热过滤的目的是___；然后将滤液___，从而析出红矾钠．
（3）Na₂Cr₂O₇与KCl进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为：Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺        Fe³⁺+Cr³⁺+7H₂O （未配平） 实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解  
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol•L^-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL
①如省去步骤③，则所测定的铁的含量___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②步骤5使用的主要玻璃仪器有___．
③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为___（用字母表示，不用化简）．

Answer 1

（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率；故答案为：使反应物充分接触，加快反应速率；（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，趁热过滤可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析...