关于过氧化钠固体增重的定量规律的举例1.每1molCO2（g）或H2O（g）分别与足量Na2O2反应时,固体分别增重28g和2g,其混合气体与Na2O2完全反应,Δm=28n(CO2)+2n(H2O),气体体积ΔV=V（剩）=V（O2）=1／2V（

Question

关于过氧化钠固体增重的定量规律的举例
1.每1mol CO2（g）或 H2O（g）分别与足量Na2O2反应时,固体分别增重28g和2g,其混合气体与Na2O2完全反应,Δm=28n(CO2)+2n(H2O),气体体积ΔV=V（剩）=V（O2）=1／2 V（原）2.推导出CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2O2=2NaOH后可知,CO,H2或其混合气体燃烧后的产物立即与Na2O2反应,Δm=28n(CO)+2n(H2) ,即增重就等于原CO,H2的质量3.CO,H2 ,CO2 ,H2O 的混合气体置于足量的Na2O2中,用电火花连续作用,则Δm=28[n(CO)+n(CO2)]+2[n(H2)+n(H2O)],剩余气体的体积V（O2）=1／2[V(CO2)+V(H2O)].4烃的含氧衍生物CxHyOz,若能写成(CO)m （H2)n的形式,则燃烧后的产物通过Na2O2后 ,固体增加的质量等于原有机物的质量.麻烦又能力的朋友给我举例解释一下上面的四点.感激不尽啊.泪流满面啊.

Answer 1

3L那回答的很不厚道啊- -不是每个人都有那么好的化学感觉...不能歧视嘛..
虽然LZ的貌似有点多..还是给下个人意见吧- -
1题:氧气,氮气,氢气,一氧化碳这4个气体一般不讨论吸收;H2,CO,可以通过燃烧反应产物鉴别,O2可以通入饱和的H2S溶液鉴别,N2没办法.故不考虑鉴别的话都可以装气球里处理了
然后是酸性气体HF,CO2,CL2,SO2,SO3,H2S,BR2,HBR,HI(NO,NO2单独讨论)一般使用碱性吸收液进行吸收.比如氢氧化钠溶液几乎可以吸收上述所有,但是不能鉴别.如果要鉴别,HF需要用到水玻璃(硅酸钠)(高中无视,能记住HF腐蚀玻璃就好)
CL2通入HBR溶液中有暗红色液体生成,BR2通入HBR无现象,通入HI中有紫黑色固体生成,鉴别
HBR,HI均可以通入氯水中观察颜色鉴别,当然,硝酸银也可以
CO2,SO2,SO3通入BA(OH)2中加硝酸鉴别出SO3,剩下两种加入溴水再继续操作鉴别分离
H2S恶臭,NAOH直接吸收掉,少量氯水可以产生乳白色悬浮鉴别
再说说万恶的NO,NO2吧,用NAOH可以吸收NO2,但是会有1/3体积的NO生成
2NAOH+3NO2=2NANO3+NO+H2O
但是若同时通入,可以1:1体积的吸收(注意产物的不同)
2NAOH+NO+NO2=2NANO2+H2O
至于NH3,用各种酸液,醋酸啊,盐酸啊,磷酸啊去都好,鉴别焰色反应或者铜,铁,铝的溶液生成沉淀(铝最好,并且不再溶解)
总结:酸性物质用碱液吸收,碱性用酸液,有的特征的东西就记忆吧~
2题说实话我没看懂你今天那题是怎么回事...我就大概说下H2S和NH4 的性质和吸收,鉴别规律吧- -
H2S是酸性气体,碱液可吸收,同时它也是还原性气体,氯水,溴水,高锰酸钾也可以吸收,视氧化剂强弱,一般氯水,溴水生成硫单质,呈黄色或者乳白色,高锰酸钾生成硫酸,不好鉴别,一般不用
NH3是碱性气体,一般可以用酸液吸收,HCL等,可以与硫酸铝,硫酸铜等生成沉淀
鉴别用焰色反应,硫酸铜溶液等方法,也可以用银的反应,先生成白色沉淀,再通氨气溶解
如果是要证明溶液中不含铵根和H2S,硫化氢若存在于溶液中,取少量出来加入CUSO4可以生成很明显的CUS黑色沉淀
NH4+的检验一般和去除一样,加入碱之后加热,观察气泡
你说的黄色沉淀一般是S,但是你具体想说什么确实不知..不如拿题.
3题...太多了吧..
这个你回去注意下元素周期表..金属性排序的表.除了碱金属,和Ca,Ba,其他的金属氢氧化物基本难溶(铝可以溶于过量碱)
碳酸盐和氢氧化物的溶解度相仿,注意铝液里加入碳酸根生成氢氧化铝沉淀
硝酸盐几乎全溶
硫酸盐中钙微溶,Ba难溶 氯化银难溶 酸就是硅酸难溶..这些常见..
非盐类...说实在的,非盐类几乎不讨论溶解度怎样.S单质?这你恐怕都知道了吧..所以这个没什么意义
颜色...主族金属元素几乎都没有颜色,常见有颜色的就是铁和铜,铁2价绿色,稳定性差易氧化,三价溶液一般红色
铜一般只有2价溶液,蓝色,浓的绿色.一价不稳定,白色沉淀或者歧化
其他的..硫是黄色或者乳白色...高锰酸钾是紫色..
4题:
常见氧化剂:单质就是氧气,氯气,溴,臭氧.还有过氧化物,这几个反应规律很单纯臭氧和过氧的生成氧气
含氧的：.二氧化硫,三氧化硫一般和硫离子归中反应
NO2在碱液中歧化.高锰酸钾一般酸性氧化其他到最高价态,自己2价,有机物开链开环,碱性氧化性较弱,自己MnO2,强碱自己6价.氯酸根和氯离子归中成氯气,自身分解成氧气.
硝酸浓的氧化到最高价态,自己NO2,稀的氧化性弱,2价,均加热
浓硫酸加热自己二氧化硫.
差不多了吧
还原剂：溴离子,碘离子,硫离子都比较单纯,到单质.强氧化剂直接硫酸
硫化氢和SO2生成单质硫,但是氮一般没这种反应（含氮的氧化还原价态复杂.一般就书上那几个记住就好）.其他重要的差不多在前面都提到了.
大概就这些吧.确实太多了,让我一下子也不可能记得很全面,化学这学科属于半记忆半推理的,好好把握吧.