化学计算问题一定量的夜态化合物XY2在一定量的氧气（标准状况）中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为XY(l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）.冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.

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化学计算问题
一定量的夜态化合物XY2在一定量的氧气（标准状况）中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为XY(l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）.冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L.则：反应前O2的体积是——,XY2的质量是——.
化合物XY2的摩尔质量是——.

▼优质解答

答案和解析

（1）672mL 或0.672 L 0.76g（2）76g/mol(1)由O2和XO2、YO2的分子组成可知,n(O2)=n(XO2)+n(YO2),再由同温、同压下,V1：V2=n1：n2可知,V(O2)=V(XO2)+V(YO2).(2)反应生成的XO2和YO2气体：总质量：0.672 L×2.56 g/L=1....

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