有关化学平衡的两个问题1.任何可逆反应,通过改变条件使得反应物A的转化率提高,则A的体积分数一定减小?2.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molso2和1molo2,发生下列反应：2so2(g)+o2(g)=

Question

有关化学平衡的两个问题
1.任何可逆反应,通过改变条件使得反应物A的转化率提高,则A的体积分数一定减小?
2.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1mol o2,发生下列反应：2so2(g)+o2(g)=2so3(g)达到平衡后保持温度和容器内压强不变,充入1mol o2(g),so3气体平衡浓度为什么会减小?

Answer 1

1.不一定会变小.体积分数 = 该气体体积 / 容器内气体总体积 × 100%.也就是说,虽然A气体变少了,但如果生成气体的体积更少（容器内气体总体积也变小）,那么有可能A的体积分数不变甚至变大.

2.由于温度和压强不变,o2也不是催化剂,因此平衡会向右侧偏移.但平衡偏移并不等于完全反应,so2会在原有平衡的基础上,另有相对少的一部分转化为so3,（达到平衡时so3的转换率相对前一次平衡会变小）因此,so3的平衡浓度会减小.同理,同等条件下,只加入so2,so3的平衡浓度也会减小；但如果同时加入so2和o2,且比例为2：1,那么平衡浓度不会变.
本题总结：温度和压强条件不变：
1.加入so2和o2,比例为2：1（或加入so2,o2,so3比例为2：1：2）,so3的平衡浓度不变；
2.只加入so2或者o2,比例不为2：1,so3的平衡浓度会变小；
3.只加入so3,so3的平衡浓度会变大.