《化学反应原理》（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样

Question

《化学反应原理》
（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是______
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
（2）热化学方程式C（s）+H₂O（g）(△.)/()CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示______
A．碳和水反应吸热131.3kJ
B．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
C．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液．工作时原电池的总反应是：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，根据上述变化判断：
①原电池的正极是______．
②工作时原电池两极反应式为：负极______，正极______
③工作时原电池负极附近的pH值______（填“增大”、“不变”、“减小”）

Answer 1

（1）化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品，即怎样使用有限原料多出产品，故选C；
 （2）热化学方程式C（s）+H₂O（g）(△.)/()CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
，故答案为：B；
（3）①根据工作时原电池的总反应：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，正极上是发生得电子的还原反应，所以正极材料是：Ag₂O，故答案为：Ag₂O；
②原电池的负极上是发生失电子的氧化反应，正极上是发生得电子的还原反应，两极反应式为：负：Zn-2e+2OH^-═Zn（OH）₂；正：Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-，
故答案为：负：Zn-2e+2OH^-═Zn（OH）₂；正：Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-；
③工作时原电池负极反应为：Zn-2e+2OH^-═Zn（OH）₂，该电极附近消耗氢氧根离子，所以溶液的pH值变小，故答案为：变小．