化学平衡中关于体积分数的问题向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应CO+H2O==CO2+H2当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容

Question

化学平衡中关于体积分数的问题
向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A0.5molCO+2molH2O+1molCO2+1molH2
B1 +1 +1 +1
C0.5 +1.5 +0.4 +0.4
D0.5 +1.5 +0.5 +0.5
(B C D略去单位了…)
我以B项为例,说说我哪里理解不了吧!转化过去应该是相当于2molCO和2molH2O,比原平衡多加了1molCO,所以平衡正向移动.但是为什么CO的体积分数就大于x?不是说改变压强,温度的时候可以判断体积分数的变化而改变浓度不可以吗?你看这里,加入CO不仅使它自身物质的量增大,也使整个体积增大,怎么判断得了?

Answer 1

增加某物质的浓度,其他物质的转化率升高,但是自身转化率下降.
AC水蒸汽的量增加,平衡向右移动,一氧化碳浓度减小.D等效平衡.所以选B.