按照题目的要求，回答下列有关题：一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)c(CH3OH)c(CO)×c

Question

按照题目的要求，回答下列有关题：
一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=

(c(CH3OH))/(c(CO)×c2(H2))

(c(CH3OH))/(c(CO)×c2(H2))

；升高温度，K值将______，增大压强K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是

(nB)/(3tB)

(nB)/(3tB)

（用含n_B、t_B代数式表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）．
a．v生成（CH₃OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变  c．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化  d．混合气体的压强不再改变
（4）用Pt做电极把甲醇设计成酸性燃料电池，则甲醇通入的一极是______极（填写“负极”或“正极”），该电池的总反应方程式为2CH₄O+3O₂=2CO₂+4H₂O，通入O₂一极的电极方程式为3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O，则其通入甲醇一极的电极反应式为______．

Answer 1

（1）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)；因其△H＜0，升温时平衡逆向移动，K减小；K只受温度的影响，压强增大时，K不变．故答案为：K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)；减小；不变；（2）v（H2）=△c(H...