若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：（1）试比较K1

Question

若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
（1）试比较K₁、K₂的大小，K₁______K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
（2）400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为______．当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正______v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．

Answer 1

（1）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；（2）400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K的值和反应N2（g）+3H2...