甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为．量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50

Question

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为___．量取浓硫酸所用的量筒的规格是___（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）甲同学有如下操作步骤：①把量取好的浓硫酸放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液立即小心地转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
①上述步骤中第___步不恰当．
②实验操作步骤的正确顺序为（填序号）：___．
③本实验用到的玻璃仪器有：___．
④洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是___．
⑤用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是___（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
⑥若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作④：___．加蒸馏水时不慎超过了刻度：___．定容时俯视读数：___．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：___．

Answer 1

（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/L×VmL=3.6mol/L×100mL，解得V=20.0mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为20.0mL可知应选择25mL量筒，故答案为：20....