小王同学准备用CuSO4•5H2O配制480mL1mol/L的溶液．（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是和；（3）小王同学通过计算，决定

Question

小王同学准备用CuSO₄•5H₂O配制480mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是______mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和______；
（3）小王同学通过计算，决定称取______g CuSO₄•5H₂O．
（4）配制好的溶液呈______色．小王同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu²⁺、SO₄^2-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式．

溶质	加入试剂	离子方程式
Cu2+	______	______
SO42-	______	______

（5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将______；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______；
③定容时，液面超过刻度线，则所配溶液浓度将______．

Answer 1

（1）实验室没有480mL的容量瓶，故需要配制500mL 1mol/L的溶液，应选择500mL规格容量瓶，
故答案为：500；
（2）溶解时使用玻璃棒搅拌；转移时使用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（3）需要的CuSO₄•5H₂O的质量m=C×V×M=0.5L×1mol/L×250g/mol=125g，故答案为：125；
（4）硫酸铜溶液呈蓝色；取少量溶液，滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，证明有铜离子，反应离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
另取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀，则说明含有硫酸根离子，离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案为：蓝；氢氧化钠溶液；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；稀盐酸、氯化钡溶液；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（5）①溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②定容时，若眼睛俯视，会导致定容时加入的蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，依据浓度公式C=(n)/(V)可知，配得的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容时，液面超过刻度线，则所配溶液体积偏大，依据浓度公式C=(n)/(V)可知，配得的溶液浓度偏低，故答案为：偏低．