某化学兴趣小组在完成酸碱盐的化学性质实验时，做了如下两个实验：（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸；（2）向碳酸钠溶液中加入稀盐酸．完成这两个实验后，同学们将实验

Question

某化学兴趣小组在完成酸碱盐的化学性质实验时，做了如下两个实验：
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸；（2）向碳酸钠溶液中加入稀盐酸．完成这两个实验后，同学们将实验后的废液集中到一废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究．（温馨提示：该题的实验过程中所用溶液浓度较低，实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【提出问题】废液中的溶质有哪些？
小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有___  （酚酞除外）．
【猜想与假设】小组同学对废液中还含有的物质作出如下猜想：
猜想一：还含有NaOH    猜想二：还含有Na₂CO₃
猜想三：还含有___（填化学式）．
【实验验证】
小组同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，就得出了正确结论．若猜想二正确，小组同学观察的现象是___．请写出发生反应的化学方程式___．
【交流与反思】小组中小林同学认为，将上述实验中的氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液，也能得出正确结论，你认为小林的观点___（填“正确”或“不正确”），你的理由是___．

Answer 1

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠不再于其他物质反应；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠不再于其他物质反应．故一定含有：Na₂SO₄和NaCl；
【猜想与假设】（1）实验生成Na₂SO₄和H₂O，（2）实验生成NaCl和H₂O，且反应物的用量不同，废液显红色说明废液中没有酸，故可能有NaOH、Na₂CO₃中的一种或两种；
【实验验证】碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，所以可以观察到产生白色沉淀，由于加入过量的氯化钙溶液将碳酸钠消耗尽，溶液变为中性，溶液由红色变为无色，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₃=CaCO₃↓+2NaCl；
【交流与反思】如果将氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，氢氧化钡会与废液中的硫酸钠反应产生白色沉淀和氢氧化钠，且氢氧化钡过量，无法确定废液中是否含有氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：【提出问题】Na₂SO₄和NaCl（或硫酸钠和氯化钠）；
【猜想与假设】NaOH和Na₂CO₃ ；
【实验验证】产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；Na₂CO₃+CaCl₃=CaCO₃↓+2NaCl；
【交流与反思】不正确；氢氧化钡会与废液中的硫酸钠反应产生白色沉淀和氢氧化钠，且氢氧化钡过量，无法确定废液中是否含有氢氧化钠和碳酸钠．