某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O384%的赤铁矿石来冶炼生铁．试计算：（1）氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价为．（2）该5000t赤铁矿中含Fe2O3的质量为．（3）该厂理论上可日产含铁98%的

Question

某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃84%的赤铁矿石来冶炼生铁．试计算：
（1）氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价为______．
（2）该5000t赤铁矿中含Fe₂O₃的质量为______．
（3）该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是______．

Answer 1

（1）根据化合物中正负化合价总数和为0的原则，氧化铁中氧元素的化合价是-2价，所以铁元素的化合价是+3价；
（2）由5000t含氧化铁84%的赤铁矿，则氧化铁的质量为5000t×84%=4200t；
（3）设可炼得铁的质量为x，则
Fe₂O₃+3CO(高温.)/()3CO₂+2Fe
160                 112
4200t                x
(160)/(112)=(4200t)/(x)
   x=2940t
则可得含铁98%的生铁的质量是2940t÷98%3000t；
故答案为：（1）+3；（2）4200t；（3）3000t．